បទបង្ហាញស្តីពីការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក។ បទបង្ហាញលើប្រធានបទ "អាស៊ីតនីទ្រីក" ។ បញ្ចប់ដោយ៖ គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា

អាស៊ីតនីទ្រីក។

បញ្ចប់ដោយ៖ គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា

Muravyova Nina Ivanovna

• អុកស៊ីដអាសូត
• រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល អាស៊ីតនីទ្រីក.
• ការរៀបចំអាស៊ីតនីទ្រីក
• លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។
• លក្ខណៈសម្បត្តិនៃនីត្រាត។
• ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍
• ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតនីទ្រីកនិងនីត្រាត

អុកស៊ីដអាសូត

តុ

ការប្រៀបធៀបអាសូតអុកស៊ីត អាស៊ីត និងអំបិល

ចងចាំនិងសរសេររូបមន្តនៃអុកស៊ីដអាសូត។ តើអុកស៊ីដប្រភេទណាដែលហៅថាការបង្កើតអំបិល ដែលហៅថាមិនបង្កើតជាអំបិល? ហេតុអ្វី?

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតនីទ្រីក។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីតនីទ្រីក

ការរៀបចំអាស៊ីតនីទ្រីក

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (END) → NaHSO 4 + HNO 3

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (ពេលត្រជាក់)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q

ការរៀបចំអាស៊ីតនីទ្រីកដោយការកត់សុីនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។

ល្បាយអាម៉ូញាក់ - ខ្យល់

គ្រោងការណ៍សម្រាប់ផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

2 NO2 + O2 → 2NO2

3NO2 + H2O → 2HNO 3 + NO

កាតាលីករ

ឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង

ប៉មអុកស៊ីតកម្ម

ប៉មស្រូបយក

ឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង

អាម៉ូញាក់ - ខ្យល់

កាតាលីករ

ឧស្ម័នអាសូត

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អាស៊ីតនីទ្រីកសុទ្ធគឺជាវត្ថុរាវដែលមិនមានពណ៌ និងមានក្លិនខ្លាំង អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំជាធម្មតាមានពណ៌លឿង។ ពណ៌នេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យវាដោយ nitric oxide (IV) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការ decomposition ផ្នែកនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិងរលាយនៅក្នុងវា។

• អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័រទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងផូស្វ័រទៅជាអាស៊ីតផូស្វ័រ សមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ អាមីន និងអ៊ីដ្រូហ្សីន ទួរព្រីន) បញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃនីត្រាត

ខ្ញុំនៅខាងឆ្វេង Mg

MeNO 2 + O 2 ↓

ខ្ញុំនៅចន្លោះ Mg និង Cu

MeO + NO 2 + O 2

ខ្ញុំនៅខាងស្តាំ Cu

ខ្ញុំ + NO 2 + O 2

• ដោយប្រុងប្រយ័ត្នបន្ថែមបំណែកស្តើង ៗ នៃខ្សែស្ពាន់ទៅបំពង់សាកល្បងដែលមានអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងដោយគ្មានកំដៅ សិស្សសង្កេតមើលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ និងការបញ្ចេញឧស្ម័នពណ៌ត្នោតក្រហម NO2

ពិនិត្យខ្លួនអ្នក

Cu + HNO 3 (បញ្ចប់) = Cu(NO 3 ) 2 + ទេ 2 + ហ 2 អូ

• ដោយប្រុងប្រយ័ត្នបន្ថែមបំណែកស្តើង ៗ នៃខ្សែស្ពាន់ទៅបំពង់សាកល្បងដែលមានអាស៊ីតនីទ្រីក។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ។ សង្កេតមើលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ និងការបញ្ចេញឧស្ម័ន NO ដែលគ្មានពណ៌
• សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើង

សាកល្បងខ្លួនឯង

Cu + HNO3(លម្អិត) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

គ 0 – 2e = Cu +1 3 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានកត់សុី

ន +5 + 3e = ន +2 2 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយ

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតនីទ្រីកនិងនីត្រាត

ថ្នាំ

លាបថ្នាំ

ខូឡូឌីន

គ្រឿងផ្ទុះ

ខ្សែភាពយន្តរូបថត

AQUA REGIA

ជីរ៉ែ

• ហេតុអ្វីបានជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក +5 ហើយ valence គឺបួន?
• តើអាស៊ីតនីទ្រីកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុអ្វីខ្លះ?
• អ្នកត្រូវទទួលស្គាល់អាស៊ីត hydrochloric និង nitric មានលោហៈបីនៅលើតុ - ទង់ដែង អាលុយមីញ៉ូម និងដែក។ តើអ្នកនឹងធ្វើអ្វី ហើយហេតុអ្វី?

"អាស៊ីតខ្លាញ់" - នាវា lumen ។ TxA2. ផលប៉ះពាល់រាងកាយ, Thrombin, TNFa, ROS, IL-1b ។ អាស៊ីត Arachidonic និងអាស៊ីតខ្លាញ់ polyene ផ្សេងទៀតជាម៉ូលេគុលសញ្ញា។ 3. 1. Lipidomics និង lipidology ។ 5o. ការសាងសង់ប្រព័ន្ធ។ ឃ 6 - desaturation ។ អង់ស៊ីម, ប្រូតេអ៊ីន។ ន-៦. S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, P.V. Vrzheshch et al ។

"អាស៊ីតនីទ្រីក" - 2. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ។ 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O ។ អាស៊ីតនីទ្រីកយោងទៅតាម៖ ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO3) ។ ន២០. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក៖ អាសូតវ៉ាឡង់។ អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ។ ពិចារណាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងពន្លឺនៃ OVR ។ 1. ទំនាក់ទំនងអុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ទៅអុកស៊ីដអាសូត (II)៖

“អាស៊ីតកាបូន និងអំបិលរបស់វា” - ចម្លើយត្រឹមត្រូវ៖ ជម្រើស 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 ជម្រើស 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. បញ្ចូលទៅក្នុងដ្យាក្រាម។ តើយើងកំពុងនិយាយអំពីបាតុភូតអ្វី? ពុលខ្លាំង មិនឆេះ និងមិនគាំទ្រការដុត ប្រើក្នុងលោហធាតុ ពេលរលាយជាតិដែក បង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះទាំងស្រុងនៃឥន្ធនៈ ម៉ាញ៉េស្យូម ឆេះនៅក្នុងនោះ អុកស៊ីតអាស៊ីតធម្មតា។

"ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក" - ចង្ក្រានគ្រែរាវ។ ការសម្អាតពីធូលីដីធំ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅលើកំពូល ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដនៅខាងក្រោម។ ដំណាក់កាលទី II ។ H2SO4. ដំណាក់កាលទី 1: ការបាញ់ Pyrite ។ 1. Combustion 2. Exothermic 3. Heterogeneous 4. Non-catalytic 5. Irreversible 6. Redox ។ ស្ថាប័នអប់រំក្រុង Navlinskaya អនុវិទ្យាល័យលេខ 1 គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា Kozhemyako G.S.

"អាស៊ីតកាបូន" - 14. t ។ 6. 7. 2NaOH ។ 11. អាស៊ីតកាបូអ៊ីដ្រាតត្រូវគ្នាទៅនឹងៈ 16. ៨.

“មេរៀនអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិច” - ផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមានលើបរិស្ថាន។ តើអ្នកអាចសម្គាល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបានដោយរបៀបណា? លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានអ្វីខ្លះ? ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាលក្ខណៈនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ? គោលបំណងមេរៀន៖ តើសូចនាករអ្វីខ្លះអាចរកឃើញអាស៊ីត? : ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ភ្លៀងអាស៊ីត តើលោហធាតុអ្វីខ្លះដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានប្រតិកម្ម?

មេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៩។ "លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក" ។ គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ដើម្បីស្គាល់លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ គោលបំណង៖ ការអប់រំ៖ ពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក កត់សម្គាល់ពីអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវប្រតិកម្ម redox ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច; ការអភិវឌ្ឍន៍៖ បន្តអភិវឌ្ឍការគិតឡូជីខល ជំនាញសង្កេត វិភាគ និងប្រៀបធៀប ស្វែងរកទំនាក់ទំនងមូលហេតុ និងផលប៉ះពាល់ ទាញការសន្និដ្ឋាន ធ្វើការជាមួយក្បួនដោះស្រាយ អភិវឌ្ឍចំណាប់អារម្មណ៍លើប្រធានបទ។ ការអប់រំ៖ បង្កើតទស្សនៈពិភពលោកបែបវិទ្យាសាស្ត្ររបស់សិស្ស។ បង្រៀនឱ្យស្តាប់គ្រូ និងមិត្តរួមថ្នាក់របស់អ្នក យកចិត្តទុកដាក់ចំពោះខ្លួនអ្នក និងអ្នកដទៃ និងមានការសន្ទនា។ ប្រភេទមេរៀន៖ រៀនប្រធានបទថ្មី។

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

ដើម្បីប្រើការមើលការបង្ហាញជាមុន បង្កើតគណនី Google ហើយចូលទៅវា៖ https://accounts.google.com

ចំណងជើងស្លាយ៖

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យានៃប្រភេទគុណវុឌ្ឍិទី 1 MBOUSOSH លេខ 4 Sovetsky Khanty-Mansi ស្វយ័ត Okrug-Yugra Kazantseva A.G.

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ពិចារណាលើលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក ចំណាំពីអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពប្រតិកម្ម redox ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង។

បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក៖ ជម្រើសទី 1 ជាមួយអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ជាមួយនឹងជម្រើសសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 2 ជាមួយស័ង្កសីអ៊ីដ្រូស៊ីត។ សូដ្យូមស៊ីលីត ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង ពិចារណាប្រតិកម្មពីទស្សនៈរបស់ TED ។

ពិនិត្យគ្នាទៅវិញទៅមក ជម្រើសទី 1 ជម្រើសទី 2 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 2H + + 2NO 3 – + Zn(OH) 2 = Zn 2+ +2NO 3 – + + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 = Zn 2+ + 2H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = ↓ H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 2H + + 2NO 3 − + 2Na + + SiO 3 2 − = ↓ H 2 SiO 3 + + 2Na + + 2NO 3 – 2H + + SiO 3 2 – = ↓ H 2 SiO 3 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 2H + + 2NO 3 – + CuO = Cu 2+ + 2NO 3 – + H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O H + + NO 3 – + Na + + OH – = Na + + NO 3 − + H 2 O H + + OH – = H 2 O

លក្ខណៈ​ពិសេស​នៃ​អាស៊ីត​នីទ្រីក​គឺ​ជា​សមត្ថភាព​កត់សុី​បញ្ចេញ​សំឡេង​របស់​វា​។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លាបំផុតមួយ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានកត់សុីដោយងាយដោយវាប្រែទៅជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំ (ច្រើនជាង 60%) ត្រូវបានកាត់បន្ថយមកត្រឹម NO 2 ហើយប្រសិនបើកំហាប់អាស៊ីតគឺ (15-20%) បន្ទាប់មកទៅ NO ។

HNO 3 + C → C O 2 + H 2 O + NO 2 N +5 + 1e → N +4 1 C 0 − 4 e → C + 4 4 HNO 3 + P → H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O N +5 + 1e → N +4 P 0 – 5e → P +5 5 ចូរសរសេរសមីការប្រតិកម្ម និងរៀបចំមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ HNO 3 (ដោយសារ N +5) - ភ្នាក់ងារកត់សុី ដំណើរការកាត់បន្ថយ C - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដំណើរការកត់សុី HNO 3 (ដោយសារ N +5) - ភ្នាក់ងារកត់សុី ដំណើរការកាត់បន្ថយ P - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដំណើរការកត់សុី តោះមើលការពិសោធន៍ 1 អន្តរកម្ម នៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយកាបូន តោះមើលការពិសោធន៍ 2 អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយផូស្វ័រ ចូរសរសេរសមីការប្រតិកម្ម និងរៀបចំមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ 4 4 1 4 2 4 1 5 5 1 5 5

អាស៊ីតនីទ្រីកមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ រួមទាំងនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពបន្ទាប់ពី N. ជម្រៅនៃការថយចុះអាសូតក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះអាស្រ័យលើកំហាប់អាស៊ីត លើសកម្មភាពនៃលោហៈ និងសីតុណ្ហភាព។ ការបន្ថយសីតុណ្ហភាពជំរុញឱ្យមានការស្តារអាសូតកាន់តែស៊ីជម្រៅ។ អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុទេ ពីព្រោះអាស៊ីតនីទ្រីកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់វាមិនមែនដោយសារ H + ទេ ប៉ុន្តែដោយសារ N +5 ។ អាស៊ីតនីទ្រីកត្រជាក់ដែលផ្តោតអារម្មណ៍ធ្វើអកម្មលោហធាតុ៖ Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb និងផ្សេងទៀត (ដោយសារការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដក្រាស់) ។ នៅពេលដែលកំដៅនិងពនឺដោយអាស៊ីតនីទ្រីកលោហៈទាំងនេះរលាយនៅក្នុងវា។

លោហធាតុសកម្ម លី ណា...... Zn លោហៈសកម្មភាពមធ្យម Cr……….. Sn លោហៈទាប និងអសកម្ម Pb …………… Ag Noble metals Au Pt Os Ir Conc HNO 3 ដង HNO 3 ដងច្រើន HNO 3 Conc HNO 3 ដង HNO 3 ច្រើនដង HNO 3 Conc HNO 3 ដង HNO 3 Sol ។ មានតែនៅក្នុងល្បាយ aqua regia 3 វ៉ុល។ HCl B 1 វ៉ុល។ HNO 3 NO NO 2 N 2 O ឬ N 2, NO 2 NH3 NH 4 NO 3 កុំប្រតិកម្ម NO 2, NO, N 2 ONH 3 NO 2, NO, N 2 O, NH 3 NO 2 គ្មាន HNO3 > 60% diluted HNO 3 = 30-60% ពនឺណាស់ HNO 3

1) HN +5 O 3 (conc.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 Cu 0 − 2e → Cu +2 2) HN +5 O 3 (ពនឺ) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +2 O + H 2 O 3 3 4 2 8 N +5 + 3e → N +2 Cu 0 – 2e → ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម Cu +2 (ដំណើរការកាត់បន្ថយ) ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម) 4 សូមក្រឡេកមើលការពិសោធន៍ទី 3 “អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុមួយចំនួន” ចូរយើងសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ។ 1 2 2 2 1 3 2 6 2 3 ភ្នាក់ងារកត់សុី (ដំណើរការកាត់បន្ថយ) ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ដំណើរការកត់សុី)

1) HN +5 O 3 (conc.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 2) HN +5 O 3 (dil.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N -3 H 3 + H 2 O 4 4 3 9 N +5 + 3e → N +2 ភ្នាក់ងារកត់សុី (ដំណើរការកាត់បន្ថយ) ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (អុកស៊ីតកម្ម ដំណើរការ) ភ្នាក់ងារកត់សុី 4 (ដំណើរការកាត់បន្ថយ) ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ដំណើរការកត់សុី) Zn 0 – 2e → Zn +2 1 2 2 2 1 Zn 0 – 2e → Zn +2 3 2 6 2 3

អាស៊ីតនីទ្រីកអុកស៊ីតកម្មសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។ នៅពេលដែលវាប៉ះនឹងស្បែក ការរលាកលេចឡើងនៅលើវា ហើយក្នុងករណីស្រាល ចំណុចពណ៌លឿង។ ដូច្នេះហើយ អ្នកមិនគួរអនុញ្ញាតឱ្យអាស៊ីតមកប៉ះនឹងស្បែក ឬសម្លៀកបំពាក់របស់អ្នកឡើយ ព្រោះជាលិកាក៏ត្រូវបានបំផ្លាញដោយសារសកម្មភាពរបស់វាផងដែរ។ ការ​ស្រូប​ចំហាយ​អាស៊ីត​នីទ្រីក​នាំ​ឱ្យ​ពុល​។

ការពង្រឹងសម្ភារៈសិក្សា អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ ធ្វើការជាមួយម៉ាស៊ីនក្លែងធ្វើ

កិច្ចការផ្ទះ § 19 (ទំ។ 54-56), ឧ។ ៤,៥,៧ (ទំ.៥៩)។ ផ្សំនិងតុល្យភាពដោយប្រើតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច 3 ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ

ល្អ​ណាស់! អរគុណសម្រាប់ការងារ

អក្សរសិល្ប៍៖ គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៩, Rudzitis G.E., Feldman F.G., ed. ការអប់រំ 20012 ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។ Khomchenko G.P., Sevastyanova K. I ed ។ ការត្រាស់ដឹង 2012 A.G. Kuhlman ។ គីមីវិទ្យាទូទៅ, ម៉ូស្គូ - ១៩៨៩ ។ ធនធានអ៊ីនធឺណិត៖ http://school-collection.edu.ru http://fcior.edu.ru

ដើម្បីប្រើការមើលការបង្ហាញជាមុន បង្កើតគណនី Google ហើយចូលទៅវា៖ https://accounts.google.com

ចំណងជើងស្លាយ៖

សារធាតុនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអារ៉ាប់នៅសតវត្សទី 8 Jabir ibn Hayyan (Geber) នៅក្នុងស្នាដៃរបស់គាត់ "គ្រូបង្វឹកនៃប្រាជ្ញា" ហើយចាប់តាំងពីសតវត្សទី 15 សារធាតុនេះត្រូវបានជីកយករ៉ែសម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្ម។ - សូមអរគុណចំពោះសារធាតុនេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី V.F. Petrushevsky បានទទួលឌីណាមិចជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1866 ។ - សារធាតុនេះគឺជាបុព្វហេតុនៃសារធាតុផ្ទុះភាគច្រើន (ឧទាហរណ៍ TNT ឬ tola) ។ - សារធាតុនេះគឺជាធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែត វាត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ម៉ាស៊ីននៃយន្តហោះចម្បាំងសូវៀតដំបូងគេរបស់ពិភពលោក BI-1 - សារធាតុនេះលាយជាមួយអាស៊ីត hydrochloric រំលាយផ្លាទីន និងមាស ដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជា "ស្តេច" នៃលោហធាតុ។ . ល្បាយខ្លួនវាដែលមានបរិមាណ 1 នៃសារធាតុនេះនិង 3 ភាគនៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេហៅថា "aqua regia" ។

ប្រវត្តិតិចតួច ព្រះសង្ឃ Bonaventure ដែលជាអ្នកបង្កើតជាតិគីមីនៅក្នុងឆ្នាំ 1270 ក្នុងការស្វែងរកសារធាតុរំលាយជាសកល "alkahest" បានសម្រេចចិត្តកំដៅល្បាយនៃជាតិដែកស៊ុលហ្វាត និងអំបិល។ កប៉ាល់ដែលមានល្បាយនេះត្រូវបានបំពេញដោយ "ផ្សែង" ពណ៌ត្នោតក្រហម។ ព្រះសង្ឃ​បង្កក​ដោយ​សេចក្តី​ភ្ញាក់ផ្អើល រួច​បិទ​ភ្លើង ហើយ​ឃើញ​វត្ថុ​រាវ​ពណ៌​លឿង​ចាប់ផ្តើម​ស្រក់​ចូល​ក្នុង​ដប​អ្នក​ទទួល។ វាធ្វើសកម្មភាពលើលោហធាតុទាំងអស់ សូម្បីតែប្រាក់ និងបារត។ Alchemists គិតថា ផ្សែងក្រហមដែលអង្គុយក្នុងអង្គធាតុរាវ គឺជាបិសាចដែលគ្រប់គ្រងធាតុមួយនៃធម្មជាតិ - ទឹក។ ដូច្នេះវត្ថុរាវពណ៌លឿងត្រូវបានគេហៅថា "ទឹកខ្លាំង" ឬ "វ៉ដូកាខ្លាំង" ។ ឈ្មោះនេះបានរស់រានមានជីវិតរហូតដល់សម័យ M.V. តើសារធាតុនេះមានឈ្មោះអ្វីឥឡូវនេះ?

2 FeSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 = Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 + 13H 2 O + 2NO 2

អាស៊ីតនីទ្រីក

HNO 3 – អាស៊ីតនីទ្រីក លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត 1. ម៉ាស Molar 63.016 g/mol 2. អង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ក្លិនស្អុយ “ផ្សែង” នៅក្នុងខ្យល់ ចំណុចរំពុះ។ = 86 3. រលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ (អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង) 4. ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធសំប៉ែត 5. Valence (N) = IV 6. Oxidation state (N) = +5

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីធម្មតាជាមួយអាស៊ីតផ្សេងទៀតជាក់លាក់

1) ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ (ការបំបែក) HNO 3  2) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric CuO + 2HNO 3  3) អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន និងអាម៉ូញាក់ KOH + HNO 3  NH 3 + HNO 3  4) អន្តរកម្មជាមួយអំបិល 2 CO 3 +2HNO 3  ធម្មតាជាមួយអាស៊ីតផ្សេងទៀត។

លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ - អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ចងចាំ! នៅពេលដែលអាស៊ីតនីទ្រីកនៃកំហាប់ណាមួយមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ។ ផលិតផលអាស្រ័យលើកំហាប់លោហៈនិងអាស៊ីត។

ពនរ

ប្រមូលផ្តុំ

អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ អាស៊ីតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមិនមែនលោហៈមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ហើយផលិតផលមួយតាមគ្រោងការណ៍៖ NO not Me + HNO 3 NO 2 P + 5HNO 3 (k .)  H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O 3P + 5HNO 3 (p) + 2H 2 O  3H 3 PO 4 +5NO

ឥទ្ធិពលលើសារធាតុសរីរាង្គ ប្រូតេអ៊ីននៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានបំផ្លាញ និងទទួលបានពណ៌លឿង។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃអាស៊ីតនីទ្រីកក្រដាសប្រេងឈើនិងធ្យូងថ្មបញ្ឆេះ។

ល្បាយនៃអាស៊ីត nitric និង hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ (សមាមាត្រដោយបរិមាណ 1: 3) ត្រូវបានគេហៅថា aqua regia; វារំលាយសូម្បីតែលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ល្បាយនៃកំហាប់ HNO 3 100% និងកំហាប់ H 2 SO 4 96% ជាមួយនឹងសមាមាត្របរិមាណនៃ 9: 1 ត្រូវបានគេហៅថា melange ។

ការប្រើប្រាស់ផលិតកម្ម៖ ជីរ៉ែ NH 4 NO 3, nitrates នៃ Na, K, Ca, ល. នៅក្នុង hydrometallurgy សម្រាប់ការផលិតសារធាតុផ្ទុះ, H 2 SO 4, H 3 PO 4, សមាសធាតុ nitro ក្រអូប, ថ្នាំជ្រលក់, ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ការឆ្លាក់លោហធាតុ ការផលិតគ្រឿងអេឡិចត្រូនិក

1 ស្លាយ

អាស៊ីតនីទ្រីក 1. សមាសភាព។ រចនាសម្ព័ន្ធ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា 2. ចំណាត់ថ្នាក់ 3. ការរៀបចំអាស៊ីតនីទ្រីក 4. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី 5. ការធ្វើតេស្តកម្មវិធី អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក

2 ស្លាយ

សមាសភាព HNO3 ។ រចនាសម្ព័ន្ធ។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។ H O N O O - កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាសូតអាសូត valence +5 IV ចំណងគីមី covalent polar អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាវត្ថុរាវ hygroscopic គ្មានពណ៌ មានក្លិនក្រអូប "ផ្សែង" នៅក្នុងខ្យល់ រលាយក្នុងទឹកគ្មានដែនកំណត់។ tboil ។ = 83ºC.. ពេលរក្សាទុកក្នុងពន្លឺ វានឹងរលាយទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) អុកស៊ីសែន និងទឹក ទទួលបានពណ៌លឿង៖ 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O អាស៊ីតនីទ្រីកមានជាតិពុល។

3 ស្លាយ

4 ស្លាយ

5 ស្លាយ

អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO3) ការចាត់ថ្នាក់ដោយវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែន: មូលដ្ឋាន: ភាពរលាយក្នុងទឹក: ភាពប្រែប្រួល: កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត: អុកស៊ីហ្សែនរលាយ monobasic ងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្លាំងអាស៊ីតនីទ្រីកយោងទៅតាម:

6 ស្លាយ

ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងឧស្សាហកម្ម NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 1. ទំនាក់ទំនងអុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ទៅនីត្រាតអុកស៊ីដ (II): 2. អុកស៊ីតកម្មនៃនីទ្រីក (II) ។ ទៅ nitric oxide (IV): 3. ការស្រូបយក (ការស្រូបយក) នៃអុកស៊ីដអាសូត (IV) ដោយទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនលើស

7 ស្លាយ

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានរៀបចំដោយប្រតិកម្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំជាមួយនីត្រាតក្រោមកំដៅទាប។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតអាស៊ីតនីទ្រីក។ NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

8 ស្លាយ

លក្ខណៈគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក 1. លក្ខណៈធម្មតានៃអាស៊ីត 2. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ 3. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ

ស្លាយ ៩

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក អាស៊ីតនីទ្រិកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអាស៊ីត។ រាយបញ្ជីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត។ អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន, amphoteric hydroxides និងជាមួយអំបិល។ បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក: 1 3 2 ជាមួយអុកស៊ីដទង់ដែង (II) អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម; ជាមួយសូដ្យូម hydroxide, ស័ង្កសី hydroxide; ជាមួយអាម៉ូញ៉ូមកាបូន, សូដ្យូមស៊ីលីត។ ពិចារណាប្រតិកម្មតាមទស្សនៈ។ TED ផ្តល់ឈ្មោះទៅសារធាតុលទ្ធផល។ កំណត់ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម។ ៣

10 ស្លាយ

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 1 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 6H+ + Al2O3 = 6NO3 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O H+ + OH– = H2O 2 2HNOH 2 (nOH) + = Zn(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

11 ស្លាយ

3 2HNO3 + (NH4) 2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O 2H+ + CO22– = CO2 + H2O 2HNOO3 + 2Na2 អូ 3 2NO3 – + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3– 2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3 អាស៊ីតសកម្មបំប្លែងអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុ ឬមិនរលាយពីដំណោះស្រាយអំបិល។

12 ស្លាយ

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ តើលោហៈមានប្រតិកម្មយ៉ាងណាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត? លោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពមុនពេលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលំនៅវាចេញពីអាស៊ីត។ លោហៈដែលឈរបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនពីអាស៊ីតមិនផ្លាស់ទីលំនៅវាទេ i.e. កុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត កុំរំលាយនៅក្នុងពួកវា។ លក្ខណៈពិសេសនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ៖ 1. គ្មានលោហៈណាដែលបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាស៊ីតនីទ្រីកទេ។ សមាសធាតុអាសូតជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ៖ N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3) 2. លោហៈដែលមកមុន និងក្រោយអ៊ីដ្រូសែនក្នុងស៊េរីសកម្មភាពមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក។ 3. អាស៊ីតនីទ្រីកមិនមានអន្តរកម្មជាមួយ Au, Pt 4. អាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់អកម្មលោហធាតុ: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb និងផ្សេងទៀត (ដោយសារការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដក្រាស់) ។ នៅពេលដែលកំដៅនិងនៅពេលដែលអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានពនឺលោហៈទាំងនេះរលាយនៅក្នុងវា។ បទពិសោធន៍បទពិសោធន៍បទពិសោធន៍ N–3H4+ N20 N2+1O N+2O N+4O2 សកម្មភាពលោហៈកំហាប់អាស៊ីត

ស្លាយ ១៣

ស្លាយ ១៤

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ និងបារត។ ពិចារណាប្រតិកម្មតាមទស្សនៈ។ OVR 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O N+5 + 1e → N+4 1 2 Hg0 – 2e → Hg+2 2 1 HNO3 (ដោយសារ N+5) - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម , ដំណើរការងើបឡើងវិញ; Hg0 - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម។

15 ស្លាយ

បំពេញគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម៖ ពិចារណាការបំប្លែងក្នុងពន្លឺនៃ ORR 1) HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + ... + H2O 2) HNO3(dil.) + Cu → Cu(NO3)2 + ... + H2O 1) HN +5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O 2 2 N+5 + 1e → N+4 1 2 Cu0 – 2e → Cu+2 2 1 2) HN+5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O 3 3 4 2 8 N+5 + 3e → N+2 3 2 Cu0 – 2e → Cu+2 2 3 កាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម

16 ស្លាយ

ស្លាយ ១៧

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ធ្វើអុកស៊ីតកម្មដែលមិនមែនជាលោហធាតុទៅនឹងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ ការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រីក (ច្រើនជាង 60%) ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO2 ហើយប្រសិនបើកំហាប់អាស៊ីតគឺ (15 - 20%) បន្ទាប់មកទៅ NO ។ HNO3 + С → СO2 + H2O + NO2 N + 5 + 1e → N+4 1 4 С0 – 4e → С+4 4 1 4 4 2 HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O N + 5 + 1e → N+4 1 5 P0 – 5e → P+5 5 1 5 2 5 HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO N+5 + 3e → N+2 3 5 P0 – 5e → P+5 5 3 3 5 3 5 អាស៊ីតនីទ្រីកជា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង រៀបចំមេគុណនៅក្នុងដ្យាក្រាមដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ HNO3 (ដោយសារ N+5) - ភ្នាក់ងារកត់សុី ដំណើរការកាត់បន្ថយ C - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដំណើរការកត់សុី HNO3 (ដោយសារ N+5) - ភ្នាក់ងារកត់សុី ដំណើរការកាត់បន្ថយ P - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដំណើរការកត់សុី HNO3 (ដោយសារ N+5) - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ដំណើរការកាត់បន្ថយ P - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ បទពិសោធន៍ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម

18 ស្លាយ

ស្លាយ 19

20 ស្លាយ

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតនីទ្រីក 1 5 4 6 2 3 ការផលិតអាសូត និងជីស្មុគស្មាញ។ ការផលិតសារធាតុរំសេវ ការផលិតថ្នាំជ្រលក់ ការផលិតខ្សែភាពយន្ត នីត្រូ-វ៉ានីស នីត្រូ អ៊ីណុក ការផលិតសរសៃសិប្បនិម្មិត 7 ជាធាតុផ្សំនៃល្បាយនីត្រាត សម្រាប់អូសទាញលោហធាតុក្នុងលោហធាតុ។

21 ស្លាយ

អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក អ្វីទៅជាអំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក? nitrates Nitrates K, Na, NH4+ ត្រូវបានគេហៅថា nitrates សរសេររូបមន្តសម្រាប់អំបិលដែលបានរាយបញ្ជី។ KNO3 NaNO3 NH4NO3 Nitrates គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពួកគេចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ តើអ្នកអាចកំណត់អ៊ីយ៉ុងនីត្រាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយរបៀបណា? អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងទង់ដែងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអំបិល (មានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត)។ ល្បាយនេះត្រូវបានកំដៅបន្តិច។ ការបញ្ចេញឧស្ម័នពណ៌ត្នោត (NO2) បង្ហាញពីវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងនីត្រាត។

ស្លាយ ២៣

សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ ចំណុចរលាយគឺ 169.6 °C នៅពេលដែលកំដៅលើសពីសីតុណ្ហភាពនេះ ការរលួយបន្តិចម្តងៗនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ហើយនៅសីតុណ្ហភាព 210 °C ការរលាយពេញលេញកើតឡើង។ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត

24 ស្លាយ

នៅពេលដែលកំដៅ នីត្រាត decompose កាន់តែពេញលេញ កាន់តែច្រើនទៅខាងស្ដាំ លោហៈធាតុដែលបង្កើតជាអំបិលគឺនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមី។ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrite + O2 metal oxide + NO2 + O2 Me + NO2 + O2 សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរលាយនៃសូដ្យូមនីត្រាត នីត្រាតនាំមុខ និងនីត្រាតប្រាក់។ 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

25 ស្លាយ

1. កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាសូតនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកគឺ: A) +5; ខ) +4; AT ៣. ក 2. នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុអ្វី អាស៊ីតនីទ្រីកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសដែលសម្គាល់វាពីអាស៊ីតផ្សេងទៀត៖ ក) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន; ខ) លោហធាតុ; ខ) ហេតុផល។ ខ 3. នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox អាស៊ីតនីទ្រីកអាចចូលរួមដូចជា: ក) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម; ខ) ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ; ខ) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ A 4. សមាសធាតុអាសូតមួយណាដែលហៅថា Chilean nitrate: ក) ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត; ខ) កាល់ស្យូមនីត្រាត; ខ) សូដ្យូមនីត្រាត; សំណួរទី 5 សរសេរសមីការសម្រាប់អន្តរកម្មនៃទង់ដែងជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់។ មេគុណនៅពីមុខរូបមន្តអាស៊ីតគឺ៖ ក) ២; ខ) ៤; គ) 1. B 6. សារធាតុខាងក្រោមនេះមួយណាដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រិចរលាយ៖ ក) ទង់ដែង; ខ) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន; ខ) សូដ្យូម bromide ។ B 7. អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានទទួលជាបីដំណាក់កាល ដោយធ្វើអុកស៊ីតកម្មអាតូមអាសូតតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖ ក) N–3 → N+2 → N+4 → N+5 B) N–3 → N0 → N+4 → N+5 C) N0 → N+2 → N+4 → N+5 A