បទបង្ហាញសម្រាប់មេរៀនគីមីវិទ្យា "អាស៊ីតនីទ្រីក" ។ ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក។ យើងមានសំណាងមិនគួរឱ្យជឿក្នុងការរស់នៅក្នុងយុគសម័យដែលការរកឃើញនៅតែអាចធ្វើបាន។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនីទ្រីក ពនឺ និងបង្ហាញការប្រមូលផ្តុំ
ដើម្បីប្រើការមើលការបង្ហាញជាមុន បង្កើតគណនី Google ហើយចូលទៅវា៖ https://accounts.google.com
ចំណងជើងស្លាយ៖
ការត្រៀមអាស៊ីតនីទ្រីក រៀបចំដោយ៖ សិស្សថ្នាក់ទី៩ នៃក្លឹបហាត់ប្រាណ លេខ១ ដាក់ឈ្មោះតាម។ Yu.A. Gagarina Mikhalchenko Ksenia ។
លក្ខណៈរូបវន្តនៃអាស៊ីតនីទ្រីក ស្ថានភាពរូបវន្ត៖ រាវ ពណ៌៖ គ្មានពណ៌ ក្លិន៖ ក្លិនស្អុយ ដង់ស៊ីតេ៖ 1.5 2 ក្រាម/សង់ទីម៉ែត្រ 3 គ្មានដែនកំណត់ រលាយក្នុងទឹក រំពុះ: +82.6 °C ជាមួយការរលួយដោយផ្នែក។ រលាយ: −41.59 ° C
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 គឺជាអាស៊ីត monobasic ដែលមានកំហាប់ខ្ពស់ HNO 3 ជាធម្មតាមានពណ៌ត្នោតដោយសារតែដំណើរការ decomposition កើតឡើងនៅក្នុងពន្លឺ 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 នៅពេលកំដៅ អាស៊ីតនីទ្រីក decompose ។ នេះបើយោងតាមប្រតិកម្មដូចគ្នា។ អាស៊ីតនីទ្រីកអាចត្រូវបានចម្រាញ់ (ដោយគ្មានការរលួយ) តែក្រោមសម្ពាធថយចុះ។ អាស៊ីតនីទ្រីកនៅកំហាប់ណាមួយបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម។
សមាសធាតុសំខាន់បំផុត ល្បាយនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកបីភាគ និងអាស៊ីតនីទ្រីកមួយភាគត្រូវបានគេហៅថា "Royal Vodka" ។ Aqua regia រំលាយលោហៈភាគច្រើន រួមទាំងមាស និងផ្លាទីន។ សមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំរបស់វាគឺដោយសារតែក្លរីនអាតូមិកនិងនីត្រូស៊ីលក្លរដែលជាលទ្ធផល: នីត្រាតគឺជាអំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។ នីត្រាតត្រូវបានផលិតដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 លើលោហធាតុ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល។ ស្ទើរតែទាំងអស់ nitrates គឺរលាយក្នុងទឹក។ នីត្រាតមានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។ ពួកវាជាធម្មតារលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប (200-600 អង្សាសេ) ជាញឹកញាប់ជាមួយនឹងការរលួយ។
ការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិវាមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃនោះទេប៉ុន្តែតែងតែនៅក្នុងទម្រង់នៃអំបិល nitrate ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតក្នុងខ្យល់ និងទឹកភ្លៀង ជាពិសេសបន្ទាប់ពីមានព្យុះផ្គររន្ទះ បន្ទាប់មកក្នុងទម្រង់ជាអំបិលសូដ្យូមនីត្រាតនៅប្រទេសឈីលី ឬប៉េរូ និងប៉ូតាស្យូម និងជាតិកាល់ស្យូមនីត្រាតនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃដីបង្កបង្កើនផល នៅតាមជញ្ជាំងក្រោល។ តំបន់ទំនាបនៃទន្លេគង្គា និងទន្លេផ្សេងទៀតនៃប្រទេសឥណ្ឌា។ * Saltpeter គឺជាឈ្មោះមិនសំខាន់សម្រាប់សារធាតុរ៉ែដែលមាននីត្រាតនៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។
ការពិសោធន៍និម្មិត យកចិត្តទុកដាក់! អាស៊ីតនីទ្រីក និងចំហាយរបស់វាមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់ ដូច្នេះអ្នកគួរតែធ្វើការជាមួយវាដោយប្រុងប្រយ័ត្នបំផុត។
ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក ភាពខុសគ្នារវាងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកខ្សោយ (ពនឺ) និងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។ ដំណើរការនៃការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីករលាយមានបីដំណាក់កាល៖ 1) ការបំប្លែងអាម៉ូញាក់ទៅផលិតអាសូតអុកស៊ីត 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) ការកត់សុីនៃនីទ្រីកអុកស៊ីដទៅជាអាសូតឌីអុកស៊ីត 2NO + O 2 → 2NO 2 3) ការស្រូបយកអាសូតអុកស៊ីតទឹក 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 ប្រតិកម្មសរុបនៃការបង្កើតអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានបង្ហាញជា NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O
ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតនីទ្រីកដើម្បីផលិត: ជីអាសូត; ថ្នាំជ្រលក់ជាតិផ្ទុះ ម៉ាសប្លាស្ទិក សរសៃសិប្បនិម្មិត "Fuming" អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែតជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតកម្រណាស់ក្នុងការថតរូប - ពនឺ - ការធ្វើឱ្យអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយពណ៌មួយចំនួន។ នៅក្នុងក្រាហ្វិក easel - សម្រាប់ etching ទម្រង់បោះពុម្ព (បន្ទះ etching ទម្រង់បោះពុម្ព zincographic និង clichés ម៉ាញេស្យូម) ។ នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការ - វិធីសំខាន់ដើម្បីកំណត់មាសនៅក្នុងលោហៈធាតុមាស;
លើប្រធានបទ៖ ការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្ត បទបង្ហាញ និងកំណត់ចំណាំ
ឧបសម្ព័ន្ធនៃមេរៀន "អាស៊ីតនីទ្រីក៖ សមាសធាតុម៉ូលេគុល លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី" "អាស៊ីតនីទ្រីក៖ សមាសធាតុម៉ូលេគុល លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី។" ឧបសម្ព័ន្ធនៃមេរៀន "អាស៊ីតនីទ្រីក៖
ឧបសម្ព័ន្ធនៃមេរៀនដែលសិស្សបានបំពេញនៅក្នុងផលប័ត្រអប់រំរបស់ពួកគេ ....
1 ស្លាយ
អាស៊ីតនីទ្រីក 1. សមាសភាព។ រចនាសម្ព័ន្ធ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា 2. ចំណាត់ថ្នាក់ 3. ការរៀបចំអាស៊ីតនីទ្រីក 4. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី 5. ការធ្វើតេស្តកម្មវិធី អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក
2 ស្លាយ
សមាសភាព HNO3 ។ រចនាសម្ព័ន្ធ។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។ H O N O O - កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាសូតអាសូត valence +5 IV ចំណងគីមី covalent polar អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាវត្ថុរាវ hygroscopic គ្មានពណ៌ មានក្លិនក្រអូប "ផ្សែង" នៅក្នុងខ្យល់ រលាយក្នុងទឹកគ្មានដែនកំណត់។ tboil ។ = 83ºC.. ពេលរក្សាទុកក្នុងពន្លឺ វានឹងរលាយទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) អុកស៊ីសែន និងទឹក ទទួលបានពណ៌លឿង៖ 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O អាស៊ីតនីទ្រីកមានជាតិពុល។
3 ស្លាយ
4 ស្លាយ
5 ស្លាយ
អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO3) ការចាត់ថ្នាក់ដោយវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែន: មូលដ្ឋាន: ភាពរលាយក្នុងទឹក: ភាពប្រែប្រួល: កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត: អុកស៊ីហ្សែនរលាយ monobasic ងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្លាំងអាស៊ីតនីទ្រីកយោងទៅតាម:
6 ស្លាយ
ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងឧស្សាហកម្ម NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 1. ទំនាក់ទំនងអុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ទៅនីត្រាតអុកស៊ីដ (II): 2. អុកស៊ីតកម្មនៃនីទ្រីក (II) ។ ទៅ nitric oxide (IV): 3. ការស្រូបយក (ការស្រូបយក) នៃអុកស៊ីដអាសូត (IV) ដោយទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនលើស
7 ស្លាយ
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានរៀបចំដោយប្រតិកម្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំជាមួយនីត្រាតក្រោមកំដៅទាប។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតអាស៊ីតនីទ្រីក។ NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
8 ស្លាយ
លក្ខណៈគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក 1. លក្ខណៈធម្មតានៃអាស៊ីត 2. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ 3. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ
ស្លាយ ៩
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក អាស៊ីតនីទ្រិកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអាស៊ីត។ រាយបញ្ជីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត។ អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន, amphoteric hydroxides និងជាមួយអំបិល។ បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក: 1 3 2 ជាមួយអុកស៊ីដទង់ដែង (II) អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម; ជាមួយសូដ្យូម hydroxide, ស័ង្កសី hydroxide; ជាមួយអាម៉ូញ៉ូមកាបូន, សូដ្យូមស៊ីលីត។ ពិចារណាប្រតិកម្មតាមទស្សនៈ។ TED ផ្តល់ឈ្មោះទៅសារធាតុលទ្ធផល។ កំណត់ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម។ ៣
10 ស្លាយ
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 1 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 6H+ + Al2O3 = 6NO3 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O H+ + OH– = H2O 2 2HNOH 2 (nOH) + = Zn(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
11 ស្លាយ
3 2HNO3 + (NH4) 2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O 2H+ + CO22– = CO2 + H2O 2HNOO3 + 2Na2 អូ 3 2NO3 – + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3– 2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3 អាស៊ីតសកម្មបំប្លែងអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុ ឬមិនរលាយពីដំណោះស្រាយអំបិល។
12 ស្លាយ
អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ តើលោហៈមានប្រតិកម្មយ៉ាងណាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត? លោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព មុនពេលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលំនៅវាចេញពីអាស៊ីត។ លោហៈដែលឈរបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនពីអាស៊ីដមិនផ្លាស់ទីលំនៅវាទេ i.e. កុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត កុំរំលាយនៅក្នុងពួកវា។ លក្ខណៈពិសេសនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ៖ 1. គ្មានលោហៈណាដែលបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាស៊ីតនីទ្រីកទេ។ សមាសធាតុអាសូតជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ៖ N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3) 2. លោហៈដែលមកមុន និងក្រោយអ៊ីដ្រូសែនក្នុងស៊េរីសកម្មភាពមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក។ 3. អាស៊ីតនីទ្រីកមិនមានអន្តរកម្មជាមួយ Au, Pt 4. អាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់អកម្មលោហធាតុ: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb និងផ្សេងទៀត (ដោយសារការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដក្រាស់) ។ នៅពេលដែលកំដៅនិងនៅពេលដែលអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានពនឺលោហៈទាំងនេះរលាយនៅក្នុងវា។ បទពិសោធន៍បទពិសោធន៍បទពិសោធន៍ N–3H4+ N20 N2+1O N+2O N+4O2 សកម្មភាពលោហៈកំហាប់អាស៊ីត
ស្លាយ ១៣
ស្លាយ ១៤
សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ និងបារត។ ពិចារណាប្រតិកម្មតាមទស្សនៈ។ OVR 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O N+5 + 1e → N+4 1 2 Hg0 – 2e → Hg+2 2 1 HNO3 (ដោយសារ N+5) - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម , ដំណើរការងើបឡើងវិញ; Hg0 - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម។
15 ស្លាយ
បំពេញគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម៖ ពិចារណាការបំប្លែងក្នុងពន្លឺនៃ ORR 1) HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + ... + H2O 2) HNO3(dil.) + Cu → Cu(NO3)2 + ... + H2O 1) HN +5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O 2 2 N+5 + 1e → N+4 1 2 Cu0 – 2e → Cu+2 2 1 2) HN+5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O 3 3 4 2 8 N+5 + 3e → N+2 3 2 Cu0 – 2e → Cu+2 2 3 កាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម
16 ស្លាយ
ស្លាយ ១៧
អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ Oxidizes មិនមែនលោហធាតុទៅនឹងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ ការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រីក (ច្រើនជាង 60%) ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO2 ហើយប្រសិនបើកំហាប់អាស៊ីតគឺ (15 - 20%) បន្ទាប់មកទៅ NO ។ HNO3 + С → СO2 + H2O + NO2 N + 5 + 1e → N+4 1 4 С0 – 4e → С+4 4 1 4 4 2 HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O N + 5 + 1e → N+4 1 5 P0 – 5e → P+5 5 1 5 2 5 HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO N+5 + 3e → N+2 3 5 P0 – 5e → P+5 5 3 3 5 3 5 អាស៊ីតនីទ្រីកជា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង រៀបចំមេគុណនៅក្នុងដ្យាក្រាមដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ HNO3 (ដោយសារ N+5) - ភ្នាក់ងារកត់សុី ដំណើរការកាត់បន្ថយ C - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដំណើរការកត់សុី HNO3 (ដោយសារ N+5) - ភ្នាក់ងារកត់សុី ដំណើរការកាត់បន្ថយ P - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដំណើរការកត់សុី HNO3 (ដោយសារ N+5) - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ដំណើរការកាត់បន្ថយ P - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ បទពិសោធន៍ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម
18 ស្លាយ
ស្លាយ 19
20 ស្លាយ
ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតនីទ្រីក 1 5 4 6 2 3 ការផលិតអាសូត និងជីស្មុគស្មាញ។ ការផលិតសារធាតុរំសេវ ការផលិតថ្នាំជ្រលក់ ការផលិតខ្សែភាពយន្ត នីត្រូ-វ៉ានីស នីត្រូ អ៊ីណុក ការផលិតសរសៃសិប្បនិម្មិត 7 ជាធាតុផ្សំនៃល្បាយនីត្រាត សម្រាប់អូសទាញលោហធាតុក្នុងលោហធាតុ។
21 ស្លាយ
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក អ្វីទៅជាអំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក? nitrates Nitrates K, Na, NH4+ ត្រូវបានគេហៅថា nitrates សរសេររូបមន្តសម្រាប់អំបិលដែលបានរាយបញ្ជី។ KNO3 NaNO3 NH4NO3 Nitrates គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពួកគេចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ តើអ្នកអាចកំណត់អ៊ីយ៉ុងនីត្រាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយរបៀបណា? អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងទង់ដែងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអំបិល (មានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត)។ ល្បាយនេះត្រូវបានកំដៅបន្តិច។ ការបញ្ចេញឧស្ម័នពណ៌ត្នោត (NO2) បង្ហាញពីវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងនីត្រាត។
ស្លាយ ២៣
សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ ចំណុចរលាយគឺ 169.6 °C នៅពេលដែលកំដៅលើសពីសីតុណ្ហភាពនេះ ការរលួយបន្តិចម្តងៗនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ហើយនៅសីតុណ្ហភាព 210 °C ការរលាយពេញលេញកើតឡើង។ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត
24 ស្លាយ
នៅពេលដែលកំដៅ នីត្រាត decompose កាន់តែពេញលេញ កាន់តែច្រើនទៅខាងស្ដាំ លោហៈធាតុដែលបង្កើតជាអំបិលគឺនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមី។ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrite + O2 metal oxide + NO2 + O2 Me + NO2 + O2 សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរលាយនៃសូដ្យូមនីត្រាត នីត្រាតនាំមុខ និងនីត្រាតប្រាក់។ 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
25 ស្លាយ
1. កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាសូតនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកគឺ: A) +5; ខ) +4; AT ៣. ក 2. នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុអ្វី អាស៊ីតនីទ្រីកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសដែលសម្គាល់វាពីអាស៊ីតផ្សេងទៀត៖ ក) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន; ខ) លោហធាតុ; ខ) ហេតុផល។ ខ 3. នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox អាស៊ីតនីទ្រីកអាចចូលរួមដូចជា: ក) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម; ខ) ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ; ខ) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ A 4. សមាសធាតុអាសូតមួយណាដែលហៅថា Chilean nitrate: ក) ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត; ខ) កាល់ស្យូមនីត្រាត; ខ) សូដ្យូមនីត្រាត; សំណួរទី 5 សរសេរសមីការសម្រាប់អន្តរកម្មនៃទង់ដែងជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់។ មេគុណនៅពីមុខរូបមន្តអាស៊ីតគឺ៖ ក) ២; ខ) ៤; គ) 1. B 6. សារធាតុខាងក្រោមមួយណាដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រិចរលាយ៖ ក) ទង់ដែង; ខ) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន; ខ) សូដ្យូម bromide ។ B 7. អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានទទួលជាបីដំណាក់កាល ដោយធ្វើអុកស៊ីតកម្មអាតូមអាសូតតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖ ក) N–3 → N+2 → N+4 → N+5 B) N–3 → N0 → N+4 → N+5 C) N0 → N+2 → N+4 → N+5 A
លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃប្រតិកម្មគីមីដែលផ្អែកលើការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា សមីការនៃប្រតិកម្មគីមី សញ្ញានៃការប្រៀបធៀប លក្ខខណ្ឌនៃការកើតឡើង ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន
ដំណើរការនៃការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក 1. ការបំប្លែងអាម៉ូញាក់ទៅផលិតអាសូតអុកស៊ីត 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2. ការកត់សុីនៃអុកស៊ីដអាសូតទៅជាអាសូតឌីអុកស៊ីត 2NO + O 2 2NO 2 3. ការស្រូបយកអាសូតអុកស៊ីតដោយទឹកជាមួយ អុកស៊ីសែនលើស 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO ៣
ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍ AK-72 ពាក់ព័ន្ធនឹងវដ្តបច្ចេកវិទ្យាថាមពលបិទជិតជាមួយនឹងការបំប្លែងអាម៉ូញាក់ពីរដំណាក់កាលនិងការធ្វើឱ្យត្រជាក់នៃឧស្ម័ននីត្រាតក្រោមសម្ពាធ 0.42 - 0.47 MPa ដោយការស្រូបយកអុកស៊ីដអាសូតនៅសម្ពាធ 1.1 - 1.26 ។ MPa ផលិតផលត្រូវបានផលិតក្នុងទម្រង់ 60% - noah HNO 3
លក្ខខណ្ឌល្អប្រសើរបំផុតសម្រាប់ការកត់សុីនៃនីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) 2NO + O 2 = 2NO, 92 kcal នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះហើយសម្ពាធឧស្ម័នកើនឡើង លំនឹងនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ។
ទស្សនវិស័យសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក សារៈសំខាន់ពិសេសនៃអាស៊ីតនីទ្រីកសម្រាប់វិស័យជាច្រើននៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិ និងបច្ចេកវិទ្យាការពារជាតិ និង បរិមាណធំការផលិតបាននាំទៅដល់ការអភិវឌ្ឍន៍ដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងនៃតំបន់ដែលមានប្រសិទ្ធភាព និងសន្សំសំចៃសម្រាប់ការកែលម្អការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក។
គោលការណ៍វិទ្យាសាស្ត្រទូទៅ ការប្រើប្រាស់កំដៅនៃប្រតិកម្មគីមី ការផ្លាស់ប្តូរកំដៅ ការប្រើប្រាស់កំដៅនៃប្រតិកម្ម ការការពារ បរិស្ថាននិងមនុស្ស ស្វ័យប្រវត្តិកម្មនៃឧស្សាហកម្មគ្រោះថ្នាក់ ការផ្សាភ្ជាប់ឧបករណ៍ ការចោលកាកសំណល់ ការអព្យាក្រឹតនៃការបំភាយបរិយាកាស យន្តការ និងស្វ័យប្រវត្តិកម្មនៃផលិតកម្ម គោលការណ៍នៃការបន្ត យន្តការ និងស្វ័យប្រវត្តិកម្មនៃផលិតកម្ម
បញ្ហាបរិស្ថាននៃការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក ដំណោះស្រាយ៖ - ការប្រើប្រាស់សម្ភារៈសមស្របសម្រាប់ផលិតឧបករណ៍ ទំនាក់ទំនង ការតភ្ជាប់ សន្ទះបិទបើក សន្ទះបិទបើក ផ្សាភ្ជាប់។ - ការដំឡើងឧបករណ៍ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន, សមត្រឹមត្រូវនៃផ្នែកទាំងអស់, ការតភ្ជាប់តឹង។ - ការពាររាល់ផ្នែកសេរ៉ាមិច និងជាពិសេសកញ្ចក់ពីការខូចខាតមេកានិក។ - កំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ ការត្រួតពិនិត្យយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្នត្រូវតែអនុវត្តចំពោះដំណើរការខុសប្រក្រតីនៃផ្នែកទាំងអស់នៃឧបករណ៍។
ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាអាស៊ីតរ៉ែដ៏សំខាន់បំផុតមួយ ហើយបើនិយាយពីបរិមាណផលិតកម្ម វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីពីរបន្ទាប់ពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ វាបង្កើតជាអំបិលរលាយក្នុងទឹក (នីត្រាត) មានឥទ្ធិពលនីត្រាត និងអុកស៊ីតកម្មលើសមាសធាតុសរីរាង្គ ហើយក្នុងទម្រង់ប្រមូលផ្តុំ បង្កើតជាលោហៈធាតុដែក។ ទាំងអស់នេះនាំឱ្យមានការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងសេដ្ឋកិច្ចជាតិ និងបច្ចេកវិទ្យាការពារជាតិ។
លក្ខខណ្ឌល្អប្រសើរបំផុតសម្រាប់ការកត់សុីនៃនីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) ទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 1000C លំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតនីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង វាផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង និងខ្ពស់ជាងនេះ ស្ទើរតែគ្មានការបង្កើតអុកស៊ីដអាសូត (IV) ទេ។ ដោយសារឧស្ម័ន nitrous ចាកចេញពីម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល C នោះ ជាក់ស្តែងមិនមានអាសូតអុកស៊ីតនៅក្នុងពួកវាទេ។ ដើម្បីបំប្លែង nitric oxide (II) ទៅ nitric oxide (IV) ឧស្ម័នត្រូវតែត្រជាក់ខាងក្រោម C ។
ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាពនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍រោងចក្រកណ្តាល តម្រូវការទូទៅ៖ នៅពេលទទួលបានការងារថ្មី (មិនធ្លាប់ស្គាល់) ទាមទារការបណ្តុះបណ្តាលសុវត្ថិភាពបន្ថែមពីមេការ។ ពេលបំពេញការងារ អ្នកត្រូវយកចិត្តទុកដាក់ កុំឱ្យមានការរំខានដោយរឿងខាងក្រៅ និងការសន្ទនា និងមិនធ្វើឱ្យអ្នកដទៃរំខាន។ ក្នុងករណីមានរបួស ឬជំងឺ ឈប់ធ្វើការ ជូនដំណឹងទៅមេការ ហើយទៅស្ថានីយជំនួយដំបូង។ កុំដើរជុំវិញសិក្ខាសាលាផ្សេងទៀតរបស់សហគ្រាសដោយមិនចាំបាច់។
ផលិតផលលទ្ធផលគឺអាស៊ីតនីទ្រីកសុទ្ធ - រាវគ្មានពណ៌ ក្លិនក្រអូបខ្លាំង។ អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំជាធម្មតាមានពណ៌លឿង។ ពណ៌នេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យវាដោយ nitric oxide (IV) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការ decomposition ផ្នែកនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិងរលាយនៅក្នុងវា។
មធ្យោបាយដើម្បីបង្កើនទិន្នផលផលិតផល វិធីតែមួយគត់ដើម្បីទទួលបានទិន្នផលដ៏ធំនៃ NO គឺដើម្បីបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មចម្បងទាក់ទងនឹងប្រតិកម្មចំហៀង។ យោងតាមសមីការ Arrhenius ការកើនឡើងនៃអត្រាថេរអាចសម្រេចបានដោយការបង្កើនសីតុណ្ហភាព ឬបន្ថយថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្ម។
អនុផល និងវិធីសាស្រ្តនៃការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក អនុផលគឺ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត - NaHSO 4 សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត គឺជាអំបិលអាស៊ីតនៃសូដ្យូម និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ជាមួយនឹងរូបមន្ត NaHSO 4 គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌។ បង្កើតជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាត NaHSO 4 H 2 O
ការចាត់តាំងសម្រាប់អ្នកឯកទេស៖ ក្រុមទី 1 បរិមាណឧស្ម័ន (n y) ដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃ 10 លីត្រនៃអាសូតអុកស៊ីត (IV) ជាមួយនឹងទឹកអុកស៊ីសែនចូលទៅក្នុងកង្វះគឺស្មើនឹង ...... ។ លីត្រ សរសេរលេខដែលនៅជិតបំផុត។ ក្រុមទី 2 បរិមាណឧស្ម័នដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតអុកស៊ីដ (II) ដែលមានបរិមាណ 22 លីត្រទៅជាអាសូតអុកស៊ីត (IV) ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺស្មើនឹង ...... លីត្រ សរសេរលេខទៅលេខទាំងមូលដែលនៅជិតបំផុត។ ក្រុមទី 3 បរិមាណអាម៉ូញាក់ដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអុកស៊ីដអាសូត (II) ដែលមានបរិមាណ 34 លីត្រគឺស្មើនឹង …….. លីត្រ។ សរសេរលេខទៅលេខទាំងមូលដែលនៅជិតបំផុត។
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងដំណាក់កាលនៃការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក និងសមីការដែលត្រូវគ្នាសម្រាប់ដំណាក់កាលផលិត ក) អុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ ខ) ការកត់សុីនៃនីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) ទៅនីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) គ) សមីការអុកស៊ីតកម្មនីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) សមីការ 1) 2NO + O 2 = 2NO 2 + Q 2) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O + Q 3) 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 4) 2NH 3 + 5О 2 = 2NO + 6H 2 O 5) 2NO + О 2 = 2NO 2 - Q A BV
លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃប្រតិកម្មគីមីដែលមានមូលដ្ឋានលើការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា សមីការនៃប្រតិកម្មគីមី សញ្ញានៃការប្រៀបធៀប លក្ខខណ្ឌនៃការកើតឡើង ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ប្រតិកម្មខាងក្រៅ និងកម្ដៅដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នា និងតំណពូជ tp 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 មិនអាចត្រឡប់វិញបាន+ ឈីតេតេរ៉ូហ្សែន C- 2NO + O 2 = 2NO 2 ត្រឡប់វិញបាន + Qhomogeneous-1 MPa 4NO 2 + O 2 = 4HNO 3 ត្រឡប់វិញបាន + Qeterogeneous-5 MPa
ផែនទីឆ្លុះបញ្ចាំងថ្ងៃនេះនៅក្នុងមេរៀន I ________________________________ (F.I.): - ដាក់ចេញគំនិតសម្មតិកម្មកំណែ - ហេតុផល - ធ្វើការជាមួយអត្ថបទ - ដោះស្រាយបញ្ហា - វិភាគសម្ភារៈ - ទូទៅធ្វើសេចក្តីសន្និដ្ឋាន - រៀបចំការងាររបស់ក្រុម - បង្ហាញលទ្ធផល នៃការងារនៅក្នុងក្រុម ការវាយតម្លៃរបស់ខ្ញុំ៖ ________
"អាស៊ីតខ្លាញ់" - នាវា lumen ។ TxA2. ផលប៉ះពាល់រាងកាយ, Thrombin, TNFa, ROS, IL-1b ។ អាស៊ីត Arachidonic និងអាស៊ីតខ្លាញ់ polyene ផ្សេងទៀតជាម៉ូលេគុលសញ្ញា។ 3. 1. Lipidomics និង lipidology ។ 5o. ការសាងសង់ប្រព័ន្ធ។ ឃ 6 - desaturation ។ អង់ស៊ីម, ប្រូតេអ៊ីន។ ន-៦. S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, P.V. Vrzheshch et al ។
"អាស៊ីតនីទ្រីក" - 2. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ។ 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O ។ អាស៊ីតនីទ្រីកយោងទៅតាម៖ ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO3) ។ ន២០. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក៖ អាសូត valency ។ អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ។ ពិចារណាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងពន្លឺនៃ OVR ។ 1. ទំនាក់ទំនងអុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ទៅអុកស៊ីដអាសូត (II)៖
“អាស៊ីតកាបូន និងអំបិលរបស់វា” - ចម្លើយត្រឹមត្រូវ៖ ជម្រើស 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 ជម្រើស 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. បញ្ចូលទៅក្នុងដ្យាក្រាម។ តើយើងកំពុងនិយាយអំពីបាតុភូតអ្វី? ពុលខ្លាំង មិនឆេះ និងមិនគាំទ្រការដុត ប្រើក្នុងលោហធាតុ ពេលរលាយជាតិដែក បង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះទាំងស្រុងនៃឥន្ធនៈ ម៉ាញ៉េស្យូម ឆេះនៅក្នុងនោះ អុកស៊ីតអាស៊ីតធម្មតា។
"ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក" - ចង្ក្រានគ្រែរាវ។ ការសម្អាតពីធូលីដីធំ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅលើកំពូល ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដនៅខាងក្រោម។ ដំណាក់កាលទី II ។ H2SO4. ដំណាក់កាលទី 1: ការដុត pyrite ។ 1. Combustion 2. Exothermic 3. Heterogeneous 4. Non-catalytic 5. Irreversible 6. Redox ។ ស្ថាប័នអប់រំក្រុង Navlinskaya អនុវិទ្យាល័យលេខ 1 គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា Kozhemyako G.S.
"អាស៊ីតកាបូន" - 14. t ។ 6. 7. 2NaOH ។ 11. អាស៊ីតកាបូអ៊ីដ្រាតត្រូវគ្នាទៅនឹងៈ 16. ៨.
"មេរៀនអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក" - ផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមានលើបរិស្ថាន។ តើអ្នកអាចស្គាល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដោយរបៀបណា? លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត? តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអ្វីជាលក្ខណៈនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ? គោលបំណងនៃមេរៀន៖ តើសូចនាករអ្វីខ្លះអាចរកឃើញអាស៊ីត? បាវចនានៃមេរៀន៖ ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ភ្លៀងអាស៊ីត។ តើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈអ្វីខ្លះ?
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យា ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធសំប៉ែត (ប្រវែងចំណងគិតជា nm)៖ អាសូតក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកគឺ tetravalent ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 ។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលបញ្ចេញក្នុងខ្យល់ អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំជាធម្មតាមានពណ៌លឿង (HNO3 កំហាប់ខ្ពស់ជាធម្មតាមានពណ៌ត្នោតដោយសារដំណើរការរលួយកើតឡើងក្នុងពន្លឺ៖ 4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2 ) ចំណុចរលាយ -41.59°C ចំណុចរំពុះ +82.6°C ជាមួយការរលាយដោយផ្នែក។ ភាពរលាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងទឹកគឺគ្មានដែនកំណត់។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous វាស្ទើរតែបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ បង្កើតជាល្បាយ azeotropic ជាមួយទឹក។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី នៅពេលដែលកំដៅឡើង អាស៊ីតនីទ្រីកនឹងរលាយទៅតាមប្រតិកម្មដូចគ្នា។ 4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2 ) HNO3 ជាអាស៊ីត monobasic ខ្លាំងធ្វើអន្តរកម្ម៖ ក) ជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric៖ CuO + 2HNO2 = NO3 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O ខ) ដែលមានមូលដ្ឋាន៖ KOH + HNO3 = KNO3 + H2O គ) បំប្លែងអាស៊ីតខ្សោយពីអំបិលរបស់វា៖ CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ពេលស្ងោរ ឬប៉ះនឹងពន្លឺ អាស៊ីតនីទ្រីករលាយដោយផ្នែក៖ 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
អាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងកំហាប់ណាមួយបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មដោយអាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +4 ដល់ -3 ។ ជម្រៅនៃការកាត់បន្ថយគឺពឹងផ្អែកជាចម្បងទៅលើលក្ខណៈនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រីក។ អាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងកំហាប់ណាមួយបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មដោយអាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +4 ដល់ -3 ។ ជម្រៅនៃការកាត់បន្ថយអាស្រ័យជាចម្បងទៅលើលក្ខណៈនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រីក។ ជាអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម HNO3 ធ្វើអន្តរកម្ម៖ ក) ជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងស្តាំនៃអ៊ីដ្រូសែន៖ ប្រមូលផ្តុំ HNO3 Cu + 4HNO3 (60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O រំលាយ HNO3 3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ខ) ជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែន៖ Zn + 4HNO3(60%) = Zn( NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Zn + 8HNO3(30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO 40% H លេខ 3) 2 + N2O + 5H2O 5ZO3 = 5Z_ 5) 2 + N2 + 6H2O D 4ZN + 10_hno3 (លេខ 3) 2 + NH4NO3 + 3H2O សមីការខាងលើទាំងអស់ឆ្លុះបញ្ចាំងតែដំណើរលេចធ្លោនៃប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះ។ នេះមានន័យថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យមានផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះច្រើនជាងផលិតផលនៃប្រតិកម្មផ្សេងទៀតឧទាហរណ៍នៅពេលដែលស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក (ប្រភាគដ៏ធំនៃអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងដំណោះស្រាយ 0.3) ផលិតផលនឹងមាន NO ច្រើនបំផុត ប៉ុន្តែក៏នឹង មាន (តែក្នុងបរិមាណតិច) និង NO2, N2O, N2 និង NH4NO3 ។
នីត្រាត HNO3 គឺជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អំបិលរបស់វា - នីត្រាត - ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពរបស់ HNO3 លើលោហធាតុ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន ឬកាបូន។ នីត្រាតទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។ អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាត - រលួយដែលមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបាននៅពេលកំដៅផលិតផលរលួយត្រូវបានកំណត់ដោយ cation: ក) នីត្រាតនៃលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលនៅខាងឆ្វេងម៉ាញេស្យូម: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 ខ) នីត្រាតនៃលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅ ស៊េរីវ៉ុលរវាងម៉ាញេស្យូម និងទង់ដែង៖ 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 គ) នីត្រាតនៃលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងស្តាំនៃបារត៖ 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 ឃ) ammonium nitrate: NH4NO3 = N2O + 2H2O Nitrates នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទេ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ក្នុងសភាពរឹង នីត្រាតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ឧទាហរណ៍៖ Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - នៅពេលប្រមូលផ្តុំសារធាតុរឹង។
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាត - ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាជី។ ជាងនេះទៅទៀត ស្ទើរតែទាំងអស់ nitrates គឺរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក ដូច្នេះមានតិចតួចបំផុតនៃពួកវានៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែ។ ករណីលើកលែងគឺនីត្រាតឈីលី (សូដ្យូម) និងនីត្រាតឥណ្ឌា (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត) ។ nitrates ភាគច្រើនត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ កញ្ចក់ និង fluoroplastic-4 មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកទេ។
ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក ផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម។ វិធីសាស្រ្តទំនើបនៃការផលិតរបស់វាគឺផ្អែកលើកាតាលីករអុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់សំយោគនៅលើកាតាលីករប្លាទីន-រ៉ូដ្យូមទៅជាល្បាយនៃអុកស៊ីដអាសូត ជាមួយនឹងការស្រូបយកទឹកបន្ថែមទៀត វិធីសាស្ត្រឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិត HNO3 មានដំណាក់កាលសំខាន់ៗដូចខាងក្រោមៈ 1. អុកស៊ីតកម្ម នៃអាម៉ូញាក់ទៅ NO នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករប្លាទីន-រ៉ូដ្យូម: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. ការកត់សុីនៃ NO ទៅ NO2 ក្នុងភាពត្រជាក់ក្រោមសម្ពាធ (10 at, 1 MPa): 2NO + O2 = 2NO2 3. ការស្រូបយក NO2 ដោយទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែន: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 ប្រភាគម៉ាសនៃ HNO3 នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺប្រហែល 0.6 ។ វិធីសាស្រ្តធ្នូដែលកម្រប្រើសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកខុសគ្នាតែក្នុងដំណាក់កាលដំបូងដែលមានខ្យល់ឆ្លងកាត់អណ្តាតភ្លើងនៃធ្នូអគ្គិសនី: N2 + O2 = 2NO
ជាលើកដំបូង alchemists ទទួលបានអាស៊ីតនីទ្រីកដោយកំដៅល្បាយនៃអំបិលនិងស៊ុលជាតិដែក: ជាលើកដំបូង alchemists ទទួលបានអាស៊ីតនីទ្រីកដោយកំដៅល្បាយនៃ saltpeter និងស៊ុលដែក: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O អាស៊ីតនីទ្រិចសុទ្ធ អាស៊ីតត្រូវបានទទួលដំបូងដោយ Johann Rudolf Glauber ដែលធ្វើសកម្មភាពលើនីត្រាតជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ៖ KNO3 + H2SO4 (conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 ការចម្រាញ់បន្ថែមអាចផលិតបាន ដែលគេហៅថា។ "អាស៊ីតនីទ្រីក" ដែលស្ទើរតែគ្មានទឹក។
- សារធាតុនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអារ៉ាប់នៅសតវត្សទី 8 Jabir ibn Hayyan (Geber) នៅក្នុងស្នាដៃរបស់គាត់ "គ្រូបង្វឹកនៃប្រាជ្ញា" ហើយចាប់តាំងពីសតវត្សទី 15 សារធាតុនេះត្រូវបានស្រង់ចេញសម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្ម។ - សូមអរគុណចំពោះសារធាតុនេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី V.F. Petrushevsky បានទទួលឌីណាមិចជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1866 ។ - សារធាតុនេះគឺជាបុព្វហេតុនៃសារធាតុផ្ទុះភាគច្រើន (ឧទាហរណ៍ TNT ឬ tola) ។ - សារធាតុនេះគឺជាធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែត វាត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ម៉ាស៊ីននៃយន្តហោះចម្បាំងសូវៀតដំបូងគេរបស់ពិភពលោក BI-1 - សារធាតុនេះលាយជាមួយអាស៊ីត hydrochloric រំលាយផ្លាទីន និងមាស ដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជា "ស្តេច" នៃលោហធាតុ។ . ល្បាយខ្លួនវាដែលមានបរិមាណ 1 នៃសារធាតុនេះនិង 3 ភាគនៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេហៅថា "aqua regia" ។
ការងារអាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់មេរៀននិងរបាយការណ៍លើប្រធានបទ "គីមីវិទ្យា"
បទបង្ហាញអំពីគីមីវិទ្យាដែលត្រៀមរួចជាស្រេចរួមមានស្លាយដែលគ្រូអាចប្រើក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យា ដើម្បីស្វែងយល់ពីលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុក្នុងលក្ខណៈអន្តរកម្ម។ បទបង្ហាញដែលបានបង្ហាញអំពីគីមីវិទ្យានឹងជួយគ្រូបង្រៀនក្នុងដំណើរការអប់រំ។ នៅលើគេហទំព័ររបស់យើងអ្នកអាចទាញយក បទបង្ហាញដែលត្រៀមរួចជាស្រេចគីមីវិទ្យាសម្រាប់ថ្នាក់ទី 7,8,9,10,11 ។
