տուն Համացանց Քիմիական տարրերի ինտերակտիվ պարբերական աղյուսակ. Ինտերակտիվ պարբերական համակարգ Դ. Ծրագրի սքրինշոթներ Տարրերի պարբերական աղյուսակ Դ.Ի. Մենդելեևը

Քիմիական տարրերի ինտերակտիվ պարբերական աղյուսակ. Ինտերակտիվ պարբերական համակարգ Դ. Ծրագրի սքրինշոթներ Տարրերի պարբերական աղյուսակ Դ.Ի. Մենդելեևը

Լարին Արտեմ

Ուսանողներին օգնելու համար ուսումնասիրել «Պարբերական օրենքը և քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը Դ.

Ներբեռնել:

Նախադիտում:

Ստավրոպոլի երկրամասի կրթության և երիտասարդության քաղաքականության նախարարություն

Պետական բյուջեի մասնագետ ուսումնական հաստատություն

«Ստավրոպոլի տարածաշրջանային բազմամասնագիտական քոլեջ»

Հետազոտական նախագիծ

«Ինտերակտիվ պարբերական աղյուսակ».

Ես կատարել եմ աշխատանքը.

ուսանող գր. Պ-11Լարին Արտեմ

Գիտական խորհրդատու.

Քիմիայի ուսուցիչ

Ռակչեևա Նատալյա Ալեքսանդրովնա

Ստավրոպոլ, 2017 թ

Ներածություն………………………………………………………………………………………………….3

Գլուխ 1. Պարբերական համակարգի կառուցվածքը Դ.Ի. Մենդելեև……………….4

Գլուխ 2. Ծրագրային արտադրանք գրելու փուլերը…………………………………………………………………

Եզրակացություն …………………………………………………………………………………………8

Ինտերնետ աղբյուրներ……………………………………………………………………………………………………………………………………

Ներածություն

Աշխարհում կա գիտություն, առանց որի այսօր անհնար է իրականացնել ամենաֆանտաստիկ նախագծերն ու առասպելական երազանքները։ Սա ՔԻՄԻԱ է։ Նա կերակրում է, ջրում, հագցնում, բուժում, լվանում, հանքանյութեր հանում, թույլ է տալիս բարձրանալ տիեզերք և սուզվել օվկիանոսի հատակը:

Ամենամեծերից մեկը գիտական բացահայտումներ XIX դարը քիմիայի բնագավառում իրավացիորեն համարվում են Պարբերական օրենքը և քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը, որոնք կրում են ռուս մեծ գիտնական Դ.Ի. Մենդելեևը (այս տարի նա նշեց իր ծննդյան 110-ամյակը)։

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը (Մենդելեևի աղյուսակ) քիմիական տարրերի դասակարգում է, որը հաստատում է տարրերի տարբեր հատկությունների կախվածությունը ատոմային միջուկի լիցքից։

Օգնելու ուսանողներին ուսումնասիրել «Պարբերական օրենքը և քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը Դ. Ի. Մենդելեևի» թեման, ես մշակել եմ իմ սեփական կրթական արտադրանքը՝ «Ինտերակտիվ պարբերական աղյուսակը», որը.աշխատում է սեփական շարժիչով.

Այս աշխատանքի նպատակը.ստեղծել Պարբերական աղյուսակի պարզ և օգտագործողի համար հետաքրքիր դինամիկ մոդել:
Առաջադրանքներ.
ընդլայնել ձեր հորիզոնները տարրերի քիմիայի ոլորտում.
խորացնել քիմիայի գիտելիքները;
զարգացնել կայքեր ստեղծելու և տարբեր տեղեկատվական հավելվածների հետ աշխատելու հմտություններ:

Գլուխ 1. Պարբերական համակարգի կառուցվածքը Դ.Ի. Մենդելեևը

Աղյուսակի սկզբնական տարբերակը մշակվել է Դ.Ի. Մենդելեևի կողմից 1869–1871 թվականներին և ներառում էր 63 տարր Վերջին 50 տարիների ընթացքում Մենդելեևի պարբերական աղյուսակում ավելացվել է 17 նոր տարր (102-118 սերիական համարներ)։

Նոյեմբերին 2016թ Մաքուր և կիրառական քիմիայի միջազգային միությունը հայտարարեց պարբերական աղյուսակում չորս նոր քիմիական տարրերի պաշտոնական ավելացման մասին: Նոր տարրերը համարակալված են 113, 115, 117 և 118 համարներով։

113 սերիական համարով տարրը ստացել է «նիհոնիում» անվանումը՝ այն հայտնաբերած ճապոնացի գիտնականներից, որը ռուսերեն թարգմանվում է որպես «Ծագող արևի երկիր»։

115-րդ տարրը կոչվել է «Մոսկվա»՝ ի պատիվ Մոսկվայի շրջանի, որտեղ գտնվում է Դուբնայում գտնվող միջուկային հետազոտությունների միացյալ ինստիտուտը։

117 տարրը աղյուսակում ավելացվել է «տենեսին» (անունն առաջարկել են ԱՄՆ Թենեսիի ազգային լաբորատորիայի մասնագետները, ովքեր մեծ ներդրում են ունեցել գերծանր քիմիական տարրերի ուսումնասիրության մեջ) և 118 համարը՝ «օգանեսոն» ( Ռուսաստանի գիտությունների ակադեմիայի ակադեմիկոս, ՋՆՌ միջուկային ռեակցիաների լաբորատորիայի գիտական ղեկավար Յուրի Օգանեսյանի անունով):

Այս ծրագիրն ունի ինտուիտիվ ինտերֆեյս, որով ցանկացած օգտատեր կարող է ստանալ անհրաժեշտ տեղեկատվությունը (նկարագրություն, ստացում, կիրառում, բնության մեջ, կենսաբանական դեր) պարբերական համակարգի յուրաքանչյուր քիմիական տարրի վերաբերյալ՝ ընտրելով ցանկալի տարրը:

Ծրագիրը ներառում է «Պարբերական աղյուսակ» ինտերակտիվ խաղ, որը կարող է օգտագործվել որպես սիմուլյատոր քիմիական տարրերի մասին գիտելիքները ստուգելու համար Սիմուլյատորը գործարկելու համար դուք պետք է միացնեք ձեր համակարգիչը ինտերնետին:

Խաղն առաջարկում է գտնել քիմիական տարրեր՝ օգտագործելով տարբեր տարբերակներ՝ դրանց անվանումը, նշանակումը, ատոմային զանգվածը: Դուք կարող եք որոնել ըստ Ձեզ հարմար տարբերակի՝ ընտրելով, օրինակ, ամենապարզ տարրերը, աղյուսակի վերևը կամ ամբողջ աղյուսակը։ Խաղը կարելի է ավելի բարդացնել՝ ժմչփ դնելով: Կարող եք նաև հեռացնել քիմիական տարրերի անունները կամ նշանները: Ընդհանրապես, փորձեք այն: Խաղը վերցված էhttp://www.xumuk.ru/ .

Ձեր դրսևորելու համար ինտելեկտուալ կարողություններ, քիմիայի բնագավառում ձեռք բերված գիտելիքների և տրամաբանական մտածողության ցուցադրում, ծրագիրը ներառում է «Քիմիայի մասնագետների մրցաշար» ինտելեկտուալ խաղ, որը կարող է օգտագործվել գիտելիքները ստուգելու համար։

Ծրագիրը ներառում է տեղեկատվություն D.I.-ի ստեղծման պատմության մասին: Մենդելեևը, նրա կառուցվածքը և պարբերական համակարգի նշանակությունը գիտության համար.

Ծրագիրը պարունակում է նաև տեղեկություններ հեղինակների մասին և հղումներ դեպի ինտերնետ աղբյուրներ:

Գլուխ 2. Ծրագրային արտադրանք գրելու փուլերը

Ծրագրային արտադրանք գրելիս ավարտված հիմնական փուլերը.

Տեսողական ծրագրավորման փուլ.
Աղբյուրային կոդի ծրագրավորման փուլ.
Ծրագրի ֆունկցիոնալության ստուգում:

Ծրագիրը չի պահանջում տեղադրում և փոքր չափի է: Չնայած իր փոքր չափերին, այն ունի իր շատ ավելի մեծ գործընկերների ֆունկցիոնալությունը: Գործարկվող (*.exe) ֆայլը, որն ավտոմատ կերպով նշվում է ծրագրի կազմման ժամանակ, լիովին անկախ հավելված է։

Ծրագիրը գործարկելու համար անհրաժեշտ է կրկնակի սեղմել թույլտվության ֆայլի վրա (Table.exe), որից հետո էկրանին կհայտնվի ծրագրի պատուհանը, որն ունի հարմար, գրավիչ ինտերֆեյս։

Այս էլեկտրոնային հրատարակությունը կարող է օգտագործվել տարբեր ձևերով՝ կախված գրասենյակի սարքավորումներից.

մեկ համակարգիչ + պրոյեկտոր մեկ գրասենյակում;
մեկ ուսանող՝ մեկ համակարգիչ.

Ծրագիրը ստեղծվել է Borland Delphi 7.0 ինտեգրված զարգացման միջավայրում՝ Object Pascal ծրագրավորման լեզվով։ Գրաֆիկական ինտերֆեյսի ստեղծման համար օգտագործվել է VC L բաղադրիչի գրադարանը:

Համակարգի նվազագույն պահանջներ.

օպերացիոն համակարգ Windows XP, 7; Linux (օգտագործելով վիրտուալ մեքենա կամ օգտագործելով Wine);
վիդեո քարտ 32 ՄԲ հիշողություն (նվազագույնը);
233 ՄՀց ժամացույցի հաճախականությամբ պրոցեսոր;
10 ՄԲ ազատ կոշտ սկավառակի տարածություն;
վիդեո ադապտեր և մոնիտորVGA (1024x720);
առնվազն 1280 x 960 էկրանի լուծում;
USB կրիչներ;
ստեղնաշար, մկնիկ
ծրագրեր, որոնք կարդում են (*.pdf) և (*.doc) ֆայլերը:

Եզրակացություն

Տարրերի պարբերական աղյուսակն իրականացվում է ինտերակտիվ ձևաչափով և ցուցադրում է քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը ավանդական ձևով:

Այս ծրագիրը քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակի կարճ ուղեցույց է:

Ծրագիրը պարունակում է տեղեկատվություն յուրաքանչյուր տարրի մասին.

Քիմիական տարրի նկարագրություն;

Ձեռքբերման մեթոդներ;

Օգտագործման ոլորտները;

Բնության մեջ լինելը;

Կենսաբանական դեր.

«Պարբերական աղյուսակ» ինտերակտիվ խաղը, որն ընդգրկված է այս ծրագրում, կարող է օգտագործվել որպես քիմիական տարրերի գիտելիքները ստուգելու սիմուլյատոր։

Գիտելիքները ստուգելու համար կարելի է օգտագործել «Քիմիայի մասնագետների մրցաշար» ինտելեկտուալ խաղըուսանողները «Պարբերական օրենքը և Դ.Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը» թեմայով խաղային ձևով:

Օգտագործելով ինտերակտիվ պարբերական համակարգը, դուք կարող եք հեշտությամբ և արագ գտնել աղյուսակի ստեղծման պատմության մասին: Մենդելեևը, դրա կառուցվածքը և պարբերական համակարգի նշանակությունը գիտության համար և պատրաստել լրացուցիչ նյութ քիմիայի պարապմունքների համար։

Այս ուսումնական արտադրանքը կարող է օգտակար լինել ուսանողներին, ովքեր հետաքրքիր տեղեկություններ կգտնեն քիմիական տարրերի մասին, ինչպես նաև քիմիայի ուսուցիչներին, որպեսզի բարելավեն կրթության որակը:
Այս նախագծի վրա աշխատանքի ընթացքում լուծվել են հետևյալ խնդիրները.
խորացել են քիմիայի գիտելիքները.

Ընդլայնվել են հորիզոնները տարրերի քիմիայի բնագավառում.
զարգացել են կայքեր ստեղծելու և տարբեր տեղեկատվական հավելվածների հետ աշխատելու հմտություններ։

Քանի որ հետազոտական նախագծի բոլոր նպատակները լուծվել են, կարելի է պնդել, որ նպատակը «ստեղծել Պարբերական աղյուսակի պարզ և օգտագործողի համար հետաքրքիր դինամիկ մոդել» ձեռք է բերվել:

Պարբերական աղյուսակը մեկն է ամենամեծ հայտնագործություններըմարդկությունը, որը հնարավորություն տվեց կազմակերպել մեզ շրջապատող աշխարհի մասին գիտելիքները և բացահայտել նոր քիմիական տարրեր. Այն անհրաժեշտ է ինչպես դպրոցականներին, այնպես էլ քիմիայով հետաքրքրվող յուրաքանչյուրին։ Բացի այդ, այս սխեման անփոխարինելի է գիտության այլ ոլորտներում:

Այս սխեման պարունակում է մարդուն հայտնի բոլոր տարրերը, և դրանք խմբավորված են՝ կախված նրանից ատոմային զանգված և ատոմային համար. Այս բնութագրերը ազդում են տարրերի հատկությունների վրա: Ընդհանուր առմամբ, աղյուսակի կարճ տարբերակում կա 8 խումբ, մեկ խմբում ներառված տարրերն ունեն շատ նման հատկություններ. Առաջին խումբը պարունակում է ջրածին, լիթիում, կալիում, պղինձ, որոնց լատիներեն արտասանությունը ռուսերենում cuprum է։ Եվ նաև argentum - արծաթ, ցեզիում, ոսկի - aurum և francium: Երկրորդ խումբը պարունակում է բերիլիում, մագնեզիում, կալցիում, ցինկ, որին հաջորդում են ստրոնցիումը, կադմիումը, բարիումը, իսկ խումբն ավարտվում է սնդիկով և ռադիումով։

Երրորդ խումբը ներառում է բոր, ալյումին, սկանդիում, գալիում, որին հաջորդում են իտրիումը, ինդիումը, լանթանը, իսկ խումբն ավարտվում է թալիումով և ակտինիումով։ Չորրորդ խումբը սկսվում է ածխածնով, սիլիցիումով, տիտանով, շարունակվում է գերմանով, ցիրկոնիումով, անագով և ավարտվում հաֆնիումով, կապարով և ռուտերֆորդիումով։ Հինգերորդ խումբը պարունակում է այնպիսի տարրեր, ինչպիսիք են ազոտը, ֆոսֆորը, վանադիումը, ստորև՝ մկնդեղը, նիոբիումը, անտիմոնը, այնուհետև գալիս է տանտալը, բիսմութը և խումբը լրացնում է դուբնիումով։ Վեցերորդը սկսվում է թթվածնով, որին հաջորդում են ծծումբը, քրոմը, սելենը, ապա մոլիբդենը, թելուրը, ապա վոլֆրամը, պոլոնիումը և ծովաբորգիումը:

Յոթերորդ խմբում առաջին տարրը ֆտորն է, որին հաջորդում են քլորը, մանգանը, բրոմը, տեխնիումը, որին հաջորդում են յոդը, ապա ռենիումը, աստատինը և բորիումը։ Վերջին խումբն է ամենաբազմաթիվը. Այն ներառում է գազեր, ինչպիսիք են հելիումը, նեոնը, արգոնը, կրիպտոնը, քսենոնը և ռադոնը: Այս խումբը ներառում է նաև մետաղներ՝ երկաթ, կոբալտ, նիկել, ռոդիում, պալադիում, ռութենիում, օսմիում, իրիդիում և պլատին։ Հաջորդը գալիս են հաննիումը և մեյթներիումը: Այն տարրերը, որոնք կազմում են ակտինիդային շարքը և լանտանիդային շարքը. Նրանք ունեն նման հատկություններ լանթանի և ակտինիումի հետ:

Այս սխեման ներառում է բոլոր տեսակի տարրեր, որոնք բաժանված են 2 մեծ խմբերի. մետաղներ և ոչ մետաղներ, ունենալով տարբեր հատկություններ։ Ինչպես որոշել, թե տարրը պատկանում է այս կամ այն խմբին, կօգնի սովորական գիծը, որը պետք է քաշվի բորից մինչև ասատին: Պետք է հիշել, որ նման գիծ կարելի է գծել միայն ամբողջական տարբերակըսեղաններ. Բոլոր տարրերը, որոնք գտնվում են այս գծից վեր և գտնվում են հիմնական ենթախմբերում, համարվում են ոչ մետաղներ: Իսկ ստորև՝ հիմնական ենթախմբերում, մետաղներ են։ Մետաղները նույնպես պարունակվող նյութեր են կողմնակի ենթախմբեր. Կան հատուկ նկարներ և լուսանկարներ, որոնցում դուք կարող եք մանրամասն ծանոթանալ այս տարրերի դիրքին: Հարկ է նշել, որ այն տարրերը, որոնք գտնվում են այս գծում, ցուցադրում են ինչպես մետաղների, այնպես էլ ոչ մետաղների նույն հատկությունները:

Առանձին ցանկը կազմված է ամֆոտերային տարրերից, որոնք ունեն երկակի հատկություն և ռեակցիաների արդյունքում կարող են առաջացնել 2 տեսակի միացություններ։ Միևնույն ժամանակ, դրանք դրսևորվում են ինչպես հիմնական, այնպես էլ թթվային հատկություններ. Որոշ հատկությունների գերակշռությունը կախված է ռեակցիայի պայմաններից և նյութերից, որոնց հետ փոխազդում է ամֆոտերային տարրը։

Հարկ է նշել, որ այս սխեման, իր լավ որակի ավանդական դիզայնով, գունավոր է: Միևնույն ժամանակ, կողմնորոշման հեշտության համար դրանք նշվում են տարբեր գույներով։ հիմնական և երկրորդական ենթախմբեր. Տարրերը նույնպես խմբավորված են՝ կախված դրանց հատկությունների նմանությունից։
Սակայն մեր օրերում, գունային սխեմայի հետ մեկտեղ, շատ տարածված է Մենդելեևի սև և սպիտակ պարբերական աղյուսակը։ Այս տեսակը օգտագործվում է սև և սպիտակ տպագրության համար։ Չնայած իր ակնհայտ բարդությանը, դրա հետ աշխատելը նույնքան հարմար է, եթե հաշվի առնեք որոշ նրբերանգներ: Այսպիսով, այս դեպքում դուք կարող եք տարբերել հիմնական ենթախումբը երկրորդականից՝ հստակ տեսանելի երանգների տարբերություններով։ Բացի այդ, գունավոր տարբերակում նշվում են տարբեր շերտերի վրա էլեկտրոնների առկայությամբ տարրեր տարբեր գույներ.
Հարկ է նշել, որ մեկ գունավոր դիզայնի մեջ շատ դժվար չէ նավարկելը սխեմայով: Այդ նպատակով տարրի յուրաքանչյուր առանձին բջիջում նշված տեղեկատվությունը բավարար կլինի:

Միասնական պետական քննությունն այսօր դպրոցի ավարտական թեստի հիմնական տեսակն է, ինչը նշանակում է, որ հատուկ ուշադրություն պետք է դարձնել դրան պատրաստվելուն։ Հետեւաբար, երբ ընտրելով ավարտական քննություն քիմիայից, պետք է ուշադրություն դարձնել այն նյութերին, որոնք կարող են օգնել ձեզ անցնել այն։ Որպես կանոն, դպրոցականներին թույլատրվում է քննության ժամանակ օգտագործել որոշ աղյուսակներ, մասնավորապես՝ պարբերական աղյուսակը լավ որակով։ Հետևաբար, որպեսզի այն փորձարկման ժամանակ միայն օգուտներ բերի, նախապես պետք է ուշադրություն դարձնել դրա կառուցվածքին և տարրերի հատկությունների, ինչպես նաև դրանց հաջորդականության ուսումնասիրությանը: Դուք նույնպես պետք է սովորեք օգտագործել աղյուսակի սև և սպիտակ տարբերակըքննության ժամանակ որոշ դժվարությունների չհանդիպելու համար.

Բացի հիմնական աղյուսակից, որը բնութագրում է տարրերի հատկությունները և դրանց կախվածությունը ատոմային զանգվածից, կան նաև այլ դիագրամներ, որոնք կարող են օգնել քիմիայի ուսումնասիրությանը։ Օրինակ՝ կան Նյութերի լուծելիության և էլեկտրաբացասականության աղյուսակներ. Առաջինը կարող է օգտագործվել որոշելու համար, թե որքանով է որոշակի միացությունը լուծելի ջրի մեջ նորմալ ջերմաստիճանում: Այս դեպքում անիոնները տեղակայված են հորիզոնական՝ բացասաբար լիցքավորված իոններ, իսկ կատիոնները, այսինքն՝ դրական լիցքավորված իոնները՝ ուղղահայաց։ Պարզել լուծելիության աստիճանըայս կամ այն միացության համար անհրաժեշտ է գտնել դրա բաղադրիչները աղյուսակի միջոցով: Իսկ դրանց հատման վայրում կլինի անհրաժեշտ նշումը։

Եթե դա «p» տառն է, ապա նյութը նորմալ պայմաններում լիովին լուծելի է ջրում։ Եթե առկա է «մ» տառը, ապա նյութը փոքր-ինչ լուծելի է, իսկ եթե «ն» տառը առկա է, ապա գրեթե անլուծելի է: Եթե կա «+» նշան, ապա միացությունը նստվածք չի առաջացնում և առանց մնացորդի արձագանքում է լուծիչի հետ: Եթե առկա է «-» նշանը, նշանակում է, որ նման նյութ գոյություն չունի: Երբեմն աղյուսակում կարող եք տեսնել նաև «?» նշանը, ապա դա նշանակում է, որ այս միացության լուծելիության աստիճանը որոշակիորեն հայտնի չէ: Տարրերի էլեկտրաբացասականությունկարող է տատանվել 1-ից 8-ը, կա նաև հատուկ աղյուսակ այս պարամետրը որոշելու համար:

Մեկ այլ օգտակար աղյուսակ է մետաղական գործունեության շարքը: Բոլոր մետաղները գտնվում են դրա մեջ՝ ըստ էլեկտրաքիմիական ներուժի աճող աստիճանների։ Մետաղական լարումների շարքը սկսվում է լիթիումով և ավարտվում ոսկով։ Ենթադրվում է, որ որքան ձախ կողմում մետաղը տեղ է զբաղեցնում տվյալ շարքում, այնքան ավելի ակտիվ է այն քիմիական ռեակցիաներում։ Այսպիսով, ամենաակտիվ մետաղըԼիթիումը համարվում է ալկալային մետաղ: Տարրերի ցանկը պարունակում է նաև ջրածին մինչև վերջ։ Ենթադրվում է, որ դրանից հետո տեղակայված մետաղները գործնականում անգործուն են։ Դրանք ներառում են այնպիսի տարրեր, ինչպիսիք են պղինձը, սնդիկը, արծաթը, պլատինը և ոսկին:

Պարբերական աղյուսակի նկարներ լավ որակով

Այս սխեման քիմիայի ոլորտում ամենամեծ ձեռքբերումներից է։ Որտեղ այս սեղանի շատ տեսակներ կան– կարճ տարբերակ, երկար, ինչպես նաև լրացուցիչ երկար: Ամենատարածվածը կարճ աղյուսակն է, սակայն տարածված է նաև դիագրամի երկար տարբերակը։ Հարկ է նշել, որ շղթայի կարճ տարբերակը ներկայումս խորհուրդ չի տրվում օգտագործել IUPAC-ի կողմից:
Կար տոտալ Մշակվել են ավելի քան հարյուր տեսակի աղյուսակներ, տարբերվում են ներկայացմամբ, ձևով և գրաֆիկական ներկայացմամբ։ Դրանք կիրառվում են գիտության տարբեր բնագավառներում, կամ ընդհանրապես չեն կիրառվում։ Ներկայումս հետազոտողների կողմից շարունակվում են նոր սխեմաների կոնֆիգուրացիաների մշակումը: Հիմնական տարբերակը կամ կարճ կամ երկար միացումն է՝ գերազանց որակով:

Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեևը 19-րդ դարի կեսերին երազում էր քիմիական տարրերի աղյուսակի մասին: Ճիշտ է, դա երազ էր, կամ պարզապես գեղեցիկ լեգենդ է, բայց ուսանողներն ու գիտնականները դեռ օգտագործում են պարբերական աղյուսակը, պարզվեց, որ այն այնքան հարմար տեղեկագիր է: Ծրագիրը, որը կոչվում է «Դ.Ի. Մենդելեևի տարրերի պարբերական աղյուսակը», անվճար էլեկտրոնային տեղեկագիր է, որը պարունակում է քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը, մանրամասն տեղեկություններ յուրաքանչյուր տարրի մասին, ինչպես նաև քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակի զարգացման տեսությունը:

Պարբերական աղյուսակ

Ծրագիրը հեշտ է օգտագործել, պարզապես մկնիկը սավառնել պարբերական աղյուսակի քիմիական տարրի վրա՝ դրա մասին մանրամասն տեղեկություններ ստանալու համար.

տարրի անվանումը ռուսերեն, գերմաներեն, անգլերեն, ֆրանսերեն, իսպաներեն և լատիներեն;
էլեկտրոնային կառուցվածք;
սերիական համարը քիմիական տարրերի աղյուսակում;
խումբ;
ժամանակաշրջան;
ատոմային զանգված;
էլեկտրաբացասականություն;
խտություն;
ատոմային շառավիղ;
ատոմային ծավալը;
կովալենտային շառավիղ;
տարրերի պարունակությունը երկրի ընդերքում;
բնորոշ օքսիդացման վիճակներ;
հալման և եռման կետեր;
առաջին և երկրորդ իոնացման պոտենցիալները;
քիմիական տարրի գույնը;
բացվել է ում կողմից, երբ և որ երկրում։

Ծրագիրն ունի գեղեցիկ ինտերֆեյս, թափանցիկությունը և պատկերի որակը կարող են ճշգրտվել: Հավելվածը կարող է գործարկվել լիաէկրան ռեժիմով, և պրոյեկտորի հետ համակցվելիս այն արտադրում է գեղեցիկ, տեսողական և ինտերակտիվ ուղեցույց, որը կարող է օգտագործվել կրթական նպատակներով: Պարբերական աղյուսակը չի պահանջում նախնական տեղադրում, դուք կարող եք ծրագիրը գրել ֆլեշ կրիչի վրա, որպեսզի այն միշտ ձեռքի տակ լինի: